🦑 Periyodik Cetvel Yapımı Performans Ödevi

perİyodİkcetvel; 1. dÖnem Ödev fasİkÜlÜ dİn kÜltÜrÜ ve ahlak bİlgİsİ performans Ödevİ. test 3; test 4; test 1; test 2; kuran-i kerİm performans Periyodikcetvel elementlerin artan atom numaralarına göre dizilimini gösteren bir tablodur. Bu tabloda belli kimyasal özellikleri birbirine yakın olan elementler, belli gruplarda toplanmıştır Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. “b” grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Berilyum Elementinin Özellikleri. Berilyum Grup 2 (IIA) elementidir. Bir metaldir ve yüksek bir erime noktasına sahiptir. Normal sıcaklıklarda, berilyum, hava oksidasyonu direnir. Berilyum bileşikleri çok zehirlidir. Cam çizilmeye kabiliyetini muhtemelen oksit ince bir tabaka oluşumu nedeniyle. Akuamarine ve zümrüt beril mineralinin Sarıkarton ve keçeden periyodik tablo yapımı performansödevi kapakları yap ingilizce Periyodik Muayene ilginç indir ingilizce isimler için KANDİLİ Kartpostal maçı modelleri mp3 ne ramazan resim nqCxOcO. A. ATOMUN YAPISIAtomda proton, nötron ve elektron adı verilen üç temel tanecik vardır. Proton ve nötron çekirdekte bulunur. Elektronların yoğun olarak bulunduğu bölgeye yörünge adı proton ve nötronun kütlesi varken, elektronun kütlesi ihmal ediliecek kadar çok kütlesi nötronun kütlesine eşit kabul proton pozitif yüklü, elektron negatif yüklü ve nötron Proton Nötron Elektron Yükü +1 0 –1 Kütlesi 1 1 0 atomlarda,Proton sayısı = Elektron sayısıeşitliği ve fiziksel olaylarda atom yapısı değişmez. Kimyasal olaylarda elektron sayısı Numarası ve Kütle NumarasıBir elementin çekirdeğinde bulunan protonların toplam sayısına atom numarası denir. Her elementin kendine özgü bir atom numarası numarası aynı olan iki farklı element numarası, çekirdek yükü anlamında da kullanılmaktadır. Bir elementin atom numarası elementin sembolünün sol alt kısmına indis olarak atom numarası 1 dir. Bu sembol ile 1H şeklinde numarası = Proton sayısı = Çekirdek yüküBir elementin atom numarası ile nötron sayısının toplamına kütle numarası denir. Kütle numarası elementin sembolünün sol üst köşesine elementinin atom numarası 11 ve kütle numarası 23 tür. Tanecikler atomda şeklinde Numarası = Proton sayısı+Nötron SayısıB. İYONLAR ATOMLARIN ELEKTRİK YÜKLÜ HALLERİDİRNötr bir atomda + yük sayısı, - yük sayısına eşittir. Atomdaki proton sayısı değişmeyeceğinden elektron sayısı değiştiğinde oluşan taneciğe iyon denir. İyonlarda elektron sayısı, proton sayısından elektron sayısı, proton sayısından fazla ya da eksik olabilir. Çok ya da az olması tamamen elektron ile sayısı proton sayısından büyükse yani atom elektron almış ise, negatif yüklüdür bu iyonlara anyon adı sayısı, proton sayısından küçükse yani atom elektron vermiş ise tanecik pozitif yüklüdür bu iyonlara katyon adı atom Katyon Anyon Proton sayısı = Elektron sayısı Proton sayısı > Elektron sayısı Proton sayısı Elektron DağılımıElektronlar yörüngelerde bulunur. Her yörüngenin alacağı elektron sayısı yörünge = 22. yörünge = 8elektron numarası 5 olan elementin elektron dağılımını yapalımElementin atom numarası 5 olduğundan nötr durumda 5 elektronu vardır. 5 elektronun 2 tanesi 1. yörüngede, kalan 3 tanesi 2. yörüngede BİR ELEMENTİN BİRDEN ÇOK İZOTOPU OLABİLİRBir elementin faklı nötron sayısına sahip atomlarına izotop atomlar denir. Aşağıdaki taneciklerde izotoplara örnek elementin nötr izotoplarının kimyasal özellikleri aynıdır, fiziksel özellikleri ELEMENTLER KENDİ ARALARINDA SINIFLARA AYRILIRFiziksel bir takım özelliklere göre elementleri metal ve ametal olmak üzere ikiye ayırabiliriz. Günlük hayattan bildiğimiz genellikle katı olan demir, gümüş, altın gibi yüzeyleri parlak olan, tel ve levha haline getirilebilen elementlere metal denir. Metaller genelde doğada gaz olan ve havada bulunan oksijen, hidrojen, azot gibi maddeler de tel ve levha haline getirilemezler, metaller gibi parlak değildirler ve yine erime ve kaynama noktaları yüksek ve ametallerin özelliklerini aşağıdaki şekilde özellikleri Oda sıcaklığında genellikle katı haldedirler. Katı halde elektrik akımını ve ısıyı çabuk ve iyi iletirler. Cıva haricindekilerin tamamı katıdır. Yüzeyleri parlak görünüşlüdür. Esneme ve genleşme özelliklerinden dolayı tel ve levha haline getirilebilirler, çekiçle dövülebilirler. Son yörüngelerinde 1, 2 ve 3 elektronları vardır. Genellikle fazlalık olan elektronlarını verirler, bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar. Ametallerin ÖzellikleriAmetaller toplam 10 tanedir. En çok kullanılanları karbon C, azot N, kükürt S, klor Cl, oksijen O ve hidrojen H Özellikleri, Elektrik akımını iletmezler. Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz fazlarında olanları vardır. Yüzeyleri mat görünüşlüdür. Tel ve levha haline getirilemezler, dövülemezler, kırılgandırlar. Kendi aralarında bileşik yaparlar. Son yörüngelerinde 4, 5, 6 ve 7 elektronları vardır. Bileşiklerinde pozitif ve negatif değerlik alırlar. E. TÜM ELEMENTLER PERİYODİK ÇİZELGEDE GÖSTERİLİRLERPeriyodik tablo, elementlerin atom numaralarının yanyana dizilmesiyle elde edilmiştir. Böylece yan yana sıralanan elementlerden yatay sıralar ve alt ve alta gelen elementlerden düşey sutunlar ortaya çıkmıştır. Yatay sıralara periyot ve düşey sütunlara grup adı özellik gösteren elementlerin aynı gruba denk gelmesine dikkat Tablonun Özellikleri Elementler atom numaralarına göre yan yana yazılmıştır. Periyot satır doldukça bir alt periyoda geçilir. Bir grupta bulunan elementlerin son yörüngelerinde bulunan elektron sayısı eşit olduğundan kimyasal özellikleri benzerdir. Bazı grupların özel isimleri vardır. 1A grubu Alkali metaller 2A grubu Toprak alkali metaller 7A grubu Halojenler 8A grubu Soy gazlar Periyodik tablonun 1. periyodun da 2 element vardır. İlk element hidrojendir. Atom numarası 1 olan hidrojen 1A grubunda bulunur ama ametaldir. Bir elementin kimyasal özelliği atom numarası ile değişir. Nötr atomlarda atom numarası elektron sayısına eşittir. Yani bir taneciğin kimyasal özelliği proton ve elektron sayısına bağlıdır. Son yörüngede bulunan elektronlar kimyasal özelliklerde etkilidir. Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. 1A grubu Her periyodun ilk elementi bulunur. Son yörüngelerinde 1 elektron vardır. Bileşik oluştururken son yörüngelerindeki bir elektronu vererek + 1 değerlik grubu Son yörüngelerinde 2 elektron vardır. Bileşiklerinde + 2 değerlik grubu Son yörüngelerinde 7 elektron vardır. Bileşiklerinde – 1 bazı bileşiklerinde + 7 değerlik grubu Son yörüngelerinde 8 elektron vardır. Son yörüngelerini 8 e tamamladıklarından bileşik atomik olarak gaz halinde ve Grup BulmaPeriyodik tablo elementlerin atom numaralarına göre düzenlenmiştir. Atom numarası bilinen elementin elektron dağılımı yapılarak periyot ve grubu dağılımında en büyük enerji seviyesi elementin periyotunu verir. En büyük enerji seviyesinde bulunan toplam elektron sayısı grubu elementi 2. Periyot 2A grubunda atomu 3. periyot 3A grubunda bulunur. Son yörüngesinde 3 elektronu olduğundan bileşik yaparken bunları verir ve + 3 değerlik alır.

periyodik cetvel yapımı performans ödevi